teraz to ja nie rozumiem :D jak rozumiesz to dlaczego tego nie zrobisz ?

weź sobie np. 2 pierwiastek patrzysz w układ okresowy jaką ma liczbę atomową a potem zapełniasz elektronami te podpowłoki


Na poszczególnych podpowłokach mieści się tyle elektronów
s - 2
p - 6
d -10
f - 14

a konfiguracje masz w podręczniku

[ Dodano: 2009-09-26, 12:27 ]

Rozporządzenie Ministra Dziedzictwa Narodowego i Sportu
z dnia 18 lutego na podstawie art. 4 pkt. 3 zatwierdzam program nauczania z Chemii:


Autor programu: mgr Lakowim

Poziom średnio-zaawansowany:



Klasa pierwsza:

I semestr
1.Układ Mendelejewa
2.Wartościowość
3.Równania chemiczne
4.Wzory sumaryczne i strukturalne
5.Stężenie procentowe roztworu
II semestr
6.Tlenki
7.Kwasy i wodorotlenki
a)ogólne właściwości kwasów
b)kwasy tlenowe(fosforowy,siarkowy,węglowy,azotowy)
c)kwasy beztlenowe(solny, siarkowodorowy)
d)wodorotlenki

Klasa druga:

I semestr
1.Sole
2.Alkany,alkeny i alkiny
3.Tworzywa sztuczne
II semestr
4.Alkohole
5.Kwasy karboksylowe
6.Estry

Klasa trzecia:

I semestr:
1.Liczba masowa i atomowa
2.Izotopy
3.Metody otrzymywania tlenków
4.Właściwości tlenków
5.Metody otrzymywania soli
II semestr
6.Liczba molowa
7.Konfiguracja elektronowa pierwiastków
8.Powtórzenie i przygotowanie do matury



==
Zatwierdzone przez Ministerstwo Dziedzictwa Narodowego i Sportu i dopuszczone do użytku szkolnego:
(sygnatura PNzCh/5)

No akurat masz pierwiastki z bloku d (zapełniana jest ta podpowłoka idąc w okresie od lewej do prawej) a tu właśnie bywają "wyjątki od reguł"; blok s po lewej i p po prawej są proste bo zapełniane są po kolei wolne stany elektronowe, tutaj w bloku d bywa różnie - popatrz w Wikipedii na konfiguracje Ni, Cu i Zn. Miedź ma dziwną konfigurację - nowy elektron pakuje się w 3d ale i jeden z 4s idzie na 3d, po prostu taki stan energetyczny jest bardziej korzystny dla atomu.

Elektrony w danych stanach łączą się w pary, podpowłoka d mieści 10 elektronów a więc 5 par.

Reguła Hunda to taka reguła ludzi w atobusie - elektrony tak jak ludzie siadają najpierw pojedynczo a kiedy nie ma już miejsca to dosiadają się do reszty. Dopóki na orbitalu d nie ma 6 elektronów to siedzą pojedynczo i wszystkie one razem z 4s2 są walencyjnymi (skand-mangan). Od 6 elektronów (żelazo) walencyjne są te nadmiarowe ponad 5, więc żelazo ma 4s2 dwa elektrony plus jeden (6-5=1) z orbitalu d jako walencyjne. Kobalt też ładnie - dwa z 4s plus dwa z 3d (7-5=2). Nikiel już jest brzydki bo miałby mieć wg reguły 5 walencyjnych - dwa z 4s plus trzy z 3d (8-5=3), jednak jak patrzę w jedną z książek to ma zaznaczone jako walencyjne tylko cztery elektrony więc znów jakiś wyjątek.

O regule Hunda i wykresach "klatkowych" poszukaj na necie.

witam
mam problem z kilkoma zadaniami dotyczacymi wiazan chemicznych, czy ktos moglby mi pomoc? :

zad.1
Ile wiazan π i δ wystepuje w czasteczce kwasu szczawiowego?

zad.2
Ile wiazan kowalencyjnych, jonowych i koordynacyjnych wystepuje w czasteczce siarczanu(VI) amonu?

zad.3
Ile elektronow bierze udzial w wiazaniu atomow w czasteczce X2 , jezeli atomy pierwiastka maja konfiguracje elektronowa 1s²2s²2p³ ?

zad.4
W ktorej czasteczce weglowodoru znajduje sie najwiecej wiazan pojedynczych:
a) CH3C ≡ CCH3
b) HC ≡ C - C ≡ CH
c) CH2 = CH - CH = CH2
d) CH2 = CHCH2CH = CH2

zad.5
Okresl, do jakiego pierwiastka powinien miec podobne wlasciwosci pierwiastek o liczbie atomowej 52. Narysuj wzor elektronowy polaczenia tego pierwiastka z tlenem i okresl, czy czasteczka jest dipolem. Do polaczenia z tlenem zastosuj maksymalna wartosciowosc tego pierwiastka w tlenkach.

zad.6
Analizujac charakter wiazan w czasteczkach H2O i H2S wyjasnij, dlaczego H2O w temperaturze pokojowej jest ciecza, a H2S gazem, mimo, ze masa czasteczkowa H2S jest prawie dwa razy wieksza od masy czasteczkowej H2O ?

zad.7
Okresl, do jakiego pierwiastka powinien miec podobne wlasciwosci pierwiastek o liczbie atomowej 31.
Narysuj wzor elektronowy polaczenia tego pierwiastka z wodorem i okresl, czy czasteczka jest dipolem.

zad.8
Atomy X i Y maja nastepujaca konfiguracje X: K2L8M6 Y:K2L8M7
Jakie wiazanie wystepuje w czasteczce XY2 ?

http://www.dami.pl/~chemi...htm#3_orbitalea
Ogólnie chodzi o to żeby znając konfigurację elektronową atomu i tworzone przez niego wiązania stwierdzić jaką ma hybrydyzację ... potem to już kwestia pewnej dozy wyobraźni przestrzennej ;P

chemia. :|

Konfiguracje elektronową pewnego pierwiastka można przedstawić następująco K2L8M2 [numerki sa tak u gory jak potegi] Na podstawie tej konfiguracji podaj:
1) numer grupy w której leży ten pierwiastek
2) numer okresu w którym leży ten pierwiastek
3) liczbe atomową


please!

1. Wyjasnic pojecia :
Pierwiastek / zwiazek chemiczny / unit / Izotop / Masa atomowa / liczba atomowa / liczba masowa
2. Napisz reakcje otrzymywania nastepujacych tlenkow
Miedzi 1 / Zelaza 3 / Waprnia 2 / Azotu 5 / Siarki 6 / Bromu 7 / Wegla 4
3.W oparciu o polozenie pierwiaska na ukladzie okresowym napisz konfiguracje elektronowa atomu oraz okresl ich przewidywane wlasciwosci : Wegla Wapnia Kryptonu Jodu Sodu
4.Omow znaczenia 3 dowolnych pirewiastkw w organizmie czlowieka,

HELP ME ;( xD :D (szczegolnie 2 3 i 4 xD)

2. Napisz reakcje otrzymywania nastepujacych tlenkow
Miedzi 1
4Cu+O2->2Cu2O
Zelaza 3
4Fe+3O2->2Fe2O3
/ Waprnia 2
2Ca+O2->2CaO
/ Azotu 5
2N2+5O2->2N2O5
/ Siarki 6
2S+3O2->2SO3
/ Bromu 7
4Br+7O2->2Br2O7
/ Wegla 4
C+O2->CO2
3.W oparciu o polozenie pierwiaska na ukladzie okresowym napisz konfiguracje elektronowa atomu oraz okresl ich przewidywane wlasciwosci :
Wegla Wapnia Kryptonu Jodu Sodu
4.Omow znaczenia 3 dowolnych pirewiastkw w organizmie czlowieka,
HELP ME ;( xD :D (szczegolnie 2 3 i 4 xD)[/QUOTE]

Technet 43Tc - pierwiastek chem. z bloku d, grupy 7; metal, pierwszy pierwiastek otrzymany sztucznie (1937), nie występuje w przyrodzie, jeden z produktów rozpadu uranu . Zastosowanie w reaktorach atomowych jako powłoka antykorozyjna i w izotopowej diagnostyce medycznej.


rok odkrycia 1937
liczba atomowa 43
masa atomowa (97,905)
elektroujemność 1,9
wartościowość +2, +4, +7
zawartość w skorupie ziemskiej
(litosfera + atmosfera + hydrosfera) 5.10-16%
temperatura topnienia (oC) 2200
temperatura wrzenia (oC, p = 1 atm) 4600
liczba znanych izotopów (w tym trwałe tzn.
o okresie półrozpadu ponad 1 mld lat) 24(0)
konfiguracja elektronowa stanu podstawowego:
[Kr] 4d6 5s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d6 5s1



ach milosc jest piekna :serduszka:

Pomoże ktoś? Na chemię potrzebuję:
Przedstaw konfigurację elektronową atomów
a. cyny
b. miedzi
c. jodu
i jeszcze inne zadanie:
Zapisz równania reakcji:
Gaszenia wapna palonego
2 sam zrobiłem, ale 3 nie umiem

Dot.: Egzamin gimnazjalny II
  SorbetMalinowy Do jutrzejszego testu proponuję:
-budowę atomu (ile elektronów itp), konfigurację elektronową
-podstawowe reakcje( dysocjację, syntezy, analizy, gaszenie wapna)
-ogólnie o kwasach, wodorotlenkach, solach- wzory
- pH roztworu
- coś o kationach, anionach
-masa cząsteczkowa, stosunek masowy, Cp
- całą ekologię[na każdym chyba jest coś]
- z geografii wysokość słońca, rozciągłość równoleżnikową, południkową, skalę

no nie wiem co jeszcze?

Tu są też pytania z poprzednich lat z chemii u dr Jasiorskiego:

I koło


I
1. opisz budowę atomu.
2. podziel i opisz stężenia roztworów
3. przedstaw graficznie i opisz reakcje egzoenergetyczne
4. opisz odmiany alotropowe węgla
5. opisz półprzewodnik typu n


II
1. przedstaw konfigurację elektronową pierwiastka: 12Mg (plus wzór klatkowy).
2. opisz hybrydyzację typu spO
3. przedstaw graficznie i opisz pojęcie katalizatora i inhibitora
4. opisz pojęcie alotropii
5. opisz izotopy wodoru



III
1. scharakteryzuj pojęcie elektronów walencyjnych, podaj przykład
2. scharakteryzuj pojęcie izotopów pierwiastka
3. opisz pojęcie komórki elementarnej i sieci przestrzennej
4. przedstaw graficznie i opisz reakcje endoenergetyczne
5. scharakteryzuj pojęcie polimorfizmu
2 koło

I
przedstaw konfigurację elektronową pierwiastka: 14N (plus wzór klatkowy).
2. podziel i opisz stężenia roztworów
3. przedstaw graficznie i opisz reakcje endoenergetyczne.
4. opisz ciekły stan skupienia
5. opisz półprzewodnik typu p


II
1. przedstaw konfigurację elektronową pierwiastka: 14Si (plus wzór klatkowy).
2. opisz hybrydyzację typu sp2
3. przedstaw graficznie i opisz pojęcie katalizatora i inhibitora
4. opisz pojęcie alotropii
5. podział i charakterystyka kwasów, przykłady.


III
1. przedstaw konfigurację elektronową pierwiastka: 16S (plus wzór klatkowy).
2. scharakteryzuj pojęcie izotopów pierwiastka
3. opisz kryształ o budowie cząsteczkowej.
4. przedstaw graficznie i opisz reakcje egzoenergetyczne
5. scharakteryzuj pojęcie polimorfizmu

POPRAWKA


IV
1. scharakteryzuj pojęcie elektronów walencyjnych, podaj przykład
2. opisz na przykładzie regułę Hunda
3. przedstaw graficznie i opisz reakcje endoenergetyczne.
4. scharakteryzuj wiązania typu sigma d
5. zilustruj i opisz na przykładzie pięciokrotną oś symetrii


V
1. przedstaw konfigurację elektronową pierwiastka: 14Si (plus wzór klatkowy).
2. scharakteryzuj i przedstaw graficznie orbital typu „p”
3. przedstaw graficznie i opisz pojęcie katalizatora i inhibitora
4. opisz rodzaje centrowania komórek elemantarnych
5. zilustruj (reakcje) dysocjację stopniową kwasu fosforowego